某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．[查阅资料]①生产原料粗盐中含有少量

（1）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：NaOH（氢氧化钠）、Na₂CO₃（碳酸钠）；
②过滤是把固体与液体分开的操作，操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；
故答案为：过滤；
③粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁；
故答案为：MgCl₂（氯化镁）；
④碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质；
故选ABC；
（3）①由题意知：晶体A充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物；依据反应流程图可知A是碳酸氢钠，化学反应前后元素的种类不变，从而推测出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：2NaHCO₃

△

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水，据此可设计实验；
故答案为：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB”或“AC”或“ACB	“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”	样品不含晶体A

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，反应掉碳酸钠，再滴加AgNO₃溶液，仍有白色沉淀，说明一定含有氯化钠，反应的方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
故答案为：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
（5）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；
故选A；
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；
故选BC；
③设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      X       19.7g

106

X

=

197

19.7g

   X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%．